Redox reaktion

10. december 2015 af dul1232 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Jeg har K₂CrO_4^2-, som har oxiderende egenskaber, som er CrO₄^2-.

Oxidationen af reaktionen i opløsningen er:

2Cl^-(aq) --> Cl₂(g)+2e^-

Men jeg problemer med at løse reduktionen af reaktionen.

Håber nogle kan hjælpe.

Brugbart svar (1)

Svar #1
10. december 2015 af Heptan

Nej, du har K₂CrO₄.

Reduktion:

CrO₄^2- + 4 H₂O + 3 e^- → Cr³⁺ + 8 OH^-

Sur opløsning:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. december 2015 af mathon

Svar #3
10. december 2015 af dul1232 (Slettet)

Okay jeg er med på ligning 1, men hvordan bliver den til ligning 2 bare så jeg er helt med

Når jeg skal finde E_cell er det så bare:

1,33 V - 1,36V) = -0,03 V?

Brugbart svar (1)

Svar #4
10. december 2015 af Heptan

Det skyldes ligevægten

Cr₂O₇^2- + H₂O $\rightleftharpoons$ 2 CrO₄^2- + 2 H⁺

som er forskudt mod venstre i sur opløsning.

Svar #5
10. december 2015 af dul1232 (Slettet)

Okay så er jeg med og er det rigtig nok at E_celler 1,33 V - 1,36V) = -0,03 V?

Brugbart svar (0)

Svar #6
10. december 2015 af Heptan

Det kommer an på hvad 1,33 V og 1,36 V hører til

Svar #7
10. december 2015 af dul1232 (Slettet)

1,33 hører til reduktionen og 1,36 til oxidationen

Svar #8
11. december 2015 af dul1232 (Slettet)

Kan det så passe at den totale reaktion er:

Cr₂O₇^2-+14H⁺+12Cl^- --> 2Cr³⁺+7H₂O+6Cl₂

Brugbart svar (1)

Svar #9
11. december 2015 af mathon

I begyndende neutralt/basisk miljø:

$2\, Cr{O_4}^{2-}\; +\; 6\, Cl^-\; +\; 8\, H_2O\;\; \rightleftharpoons\; \; 2\, Cr^{3+}\; +3\, Cl_2\; +\; 16\, OH^-$

I surt miljø:
$Cr_2{O_7}^{2-}\; +\; 6\, Cl^-\; +\; 14\, H^+\;\; \rightleftharpoons\; \; 2\, Cr^{3+}\; +\; 3\, Cl_2\; +\; 7\, \, H_2O$

Svar #10
11. december 2015 af dul1232 (Slettet)

Okay, så jeg med. Tak

Skriv et svar til: Redox reaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.