Fysik

Beregn gibbs fri energi og kogepunkt.

03. november 2017 af bluuu (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Til opgaven hører et vedhæftede billede med:

Dette er en simpel model for fordampning af vand, hvor hver blå cirkel representerer et vandmolekyle. Prikker indikerer hydrogenbindinger, som hver har en styrke på 20 KJ/mol $\varepsilon =20KJ/mol$ . Du kan gå ud fra at hydrogenbindingens styrken er uafhængig af temperatur og du kan se bort fra rotation og vibrationsbidrag til det kemiske potentiale. Entropien for et vandmolekyle ved 25 grader er 145.04 KJ/mol.

1) Hvad er $\Delta U$ (den fri energiændring per mol vandmolekyler) ved 25 grader og hvilken tilstand er mest sandsynlig (Reaktant eller produkt) ?

2) Hvad er kogepunktet for denne model?

Vedhæftet fil: Vandmolekyle.PNG

Brugbart svar (0)

Svar #1
04. november 2017 af swpply (Slettet)

1) Dette er en simple øvelse i termodynamikens første hovedsætning.

2) Hvad sker der på molekylært niveau, når en væske koger? (hint, i dette tilfælde har det at gøre med brydningen af hydrogenbindinger).

Skriv et svar til: Beregn gibbs fri energi og kogepunkt.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.