Kemi
Hvad er bølgelængden af det lys, der netop kan anslå elektronen fra 1s-orbitalen til en 3p-orbital i et hydrogenatom?
Hej
Jeg får 136.8 nm, men i facit står der 102,6 nm. Dette må da være en fejl ?=
Mvh
Svar #1
12. juli 2018 af ChemistryIsKey
Hvis du anvender Rydbergformlen, så får du, at energiforskellen (udtrykt som den fornødne fotons bølgelængde) mellem de to tilstande er;
1/λ = R * (1/m2 - 1/n2) = 1.097 * 107 m-1 * (1/12 - 1/32) = 9.75 * 109 m-1 ⇔
λ = (1 / (9.75 * 109 m-1)) = 1.026 * 10-10 m = 102.6 nm
Du skal huske, at man går fra tilstanden n = 1 til tilstanden m = 3, svarende til de to kvantetal ("skalnumre") som du angiver i opgaven :)
Hvis du har lyst, kan du også beregne energiforskellen udtrykt i aJ ved;
ΔE = Ef = hc / λ = hc / (102.6 * 10-12 m) = 1.94 * 10-15 J = 1940 aJ
:)
Svar #2
12. juli 2018 af ChemistryIsKey
Rettelse til ovenstående;
ΔE = Ef = hc / λ = hc / (102.6 * 10-9) = 1.94 * 10-12 J = 1.94 aJ
:)
Svar #4
12. juli 2018 af anonym000
Tak for svarende.
Jeg fandt dog ud af at jeg havde indsat forkert i Ef - Ei = -2.178e-18 J (1/ni2-1/nf2), haha :-D
...............
Skriv et svar til: Hvad er bølgelængden af det lys, der netop kan anslå elektronen fra 1s-orbitalen til en 3p-orbital i et hydrogenatom?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.