Kemi
Kemiopgave med gas og temperatur
Hvordan løser jeg denne opgave?
Det ville være mig meget behjælpeligt, hvis du kunne forklare, hvorfor man gør det ene og det andet .. Tusinde tak :)
Jeg har vedhæftet opgaven, men den lyder også således:
"128 mL gas afmåles ved 20 grader celsius og opvarmes dernæst til 40 grader celsius under uændrede trykforhold. Hvad bliver gassens volumen efter opvarmning?"
Svar #1
05. december 2018 af Sveppalyf
Idealgasligningen:
pV = nRT
n, p og R er konstante. Hvis vi samler de konstante størrelser på den ene side, får vi
V/T = nR/p
Vi har med andre ord at V/T er konstant. Så vi kan skrive
V1/T1 = V2/T2
Ved at isolere V2 får vi
V2 = V1T2/T1
Ved at indsætte talværdierne får vi
V2 = 128 mL * (40 + 273 K)/(20 + 273 K) = 137 mL
Skriv et svar til: Kemiopgave med gas og temperatur
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.