Kemi

jern indholdet i fødevarer

13. januar 2019 af Nanna34 - Niveau: B-niveau

hej, vi har lavet et kemi forsøg ( jern indholdet i fødevarer ved spektrofotometri ) hvor vi blandt andet filtrede (den  brændte abrikos  + HCL )med demineraliserede vand. er der nogen der ved hvad var mening med filtreringen? hvad filtrerer vi fra ved flitreringen ? og hvad må vi antage at der godt kan komme i gennem filtreret.

mit bud: 

for at få jern i en  væske  form og ikke i  en fast form. 


Brugbart svar (2)

Svar #1
13. januar 2019 af AngelOneOne

Hej,

Uden at vide det 100%, så vil jeg tro at jernet i abrikoser er komplekst bundet til større molekyler (lidt som jern er komplekst bundet til hæmoglobin i blod). For at løsne jernet fra disse komplekse molekyler, tilsætter I syre som reducerer jernet som dermed løsrives til fri ionform (sikkert som Fe3+). I bringer altså ikke jernet på "flydende" form, men på fri ionform. HUsk - Der er ikke tale om jern som grundstof, men jern som ioner.

I filtrerer opløsningen for at få alt smudset og større stykker i opløsningen filtereret fra - Jeg går ud fra at i har brugt lysspektroskopi, hvor det er vigtigt, at det eneste der kan påvirke absorbansen i en opløsning, er det stof I vil måle på. Så hvis der flød bitte små stykker abrikos rundt i opløsningen, ville det påvirke absorbansen og dermed jeress måling for jernindhold, som så ville være helt forkerte.

/Angel

- - -

/Angel


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein


Svar #2
13. januar 2019 af Nanna34

#1

Hej,

Uden at vide det 100%, så vil jeg tro at jernet i abrikoser er komplekst bundet til større molekyler (lidt som jern er komplekst bundet til hæmoglobin i blod). For at løsne jernet fra disse komplekse molekyler, tilsætter I syre som reducerer jernet som dermed løsrives til fri ionform (sikkert som Fe3+). I bringer altså ikke jernet på "flydende" form, men på fri ionform. HUsk - Der er ikke tale om jern som grundstof, men jern som ioner.

I filtrerer opløsningen for at få alt smudset og større stykker i opløsningen filtereret fra - Jeg går ud fra at i har brugt lysspektroskopi, hvor det er vigtigt, at det eneste der kan påvirke absorbansen i en opløsning, er det stof I vil måle på. Så hvis der flød bitte små stykker abrikos rundt i opløsningen, ville det påvirke absorbansen og dermed jeress måling for jernindhold, som så ville være helt forkerte.

/Angel

mange takkkk! ved også hvordan man kan bergene koncentrationen af jern F3+ i først omgang altås før brugen af  spektrofotometri. hvis man bruger Fe 3+- stamoplsning hvilket svarer til 56 mg / l ? kan man  ikke bruge stofmængde formel til at bergene det ?


Brugbart svar (0)

Svar #3
14. januar 2019 af AngelOneOne

Hej,

Normalt laver man en standardkurve ud fra din stamopløsning, hvor du fremstiller nogle fortyndinger af stamopløsningen (som jo alle har en kendt koncentration da du kender koncentrationen i standardopløsningen) og måler på dem. De punkter sætter du ind i en graf, og de skulle gerne give en ret linje ca. Når du så måler absorbansen af din prøve, kan du i standardkurven aflæse koncentrationen.

Standardkurven har koncentrationen ud af X-aksen og Absorbansen op af Y-aksen

/Angel

- - -

/Angel


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein


Svar #4
14. januar 2019 af Nanna34

#3

Hej,

Normalt laver man en standardkurve ud fra din stamopløsning, hvor du fremstiller nogle fortyndinger af stamopløsningen (som jo alle har en kendt koncentration da du kender koncentrationen i standardopløsningen) og måler på dem. De punkter sætter du ind i en graf, og de skulle gerne give en ret linje ca. Når du så måler absorbansen af din prøve, kan du i standardkurven aflæse koncentrationen.

Standardkurven har koncentrationen ud af X-aksen og Absorbansen op af Y-aksen

/Angel

hmmm ja 

#3

Hej,

Normalt laver man en standardkurve ud fra din stamopløsning, hvor du fremstiller nogle fortyndinger af stamopløsningen (som jo alle har en kendt koncentration da du kender koncentrationen i standardopløsningen) og måler på dem. De punkter sætter du ind i en graf, og de skulle gerne give en ret linje ca. Når du så måler absorbansen af din prøve, kan du i standardkurven aflæse koncentrationen.

Standardkurven har koncentrationen ud af X-aksen og Absorbansen op af Y-aksen

/Angel

okay....  mange takkakakaktak men hvad bruger man bølge længden til? ( blandt andet til at måle absorbansen ) men det forstået jeg ikke!!


Brugbart svar (0)

Svar #5
14. januar 2019 af AngelOneOne

Hej,

Ethvert stof absorberer lys ved bestemte bølgelængder - Hvis man tager et lysspektrum af f.eks. en stjerne, kan man se hvilke stoffer den består af ved at kigge på linjerne i spektrummet. Alle stoffer har et unikt fingeraftryk i forhold til hvor lys absorberes.

Den bølgelængde du bruger til dit forsøg, er den hvor Fe3+ absorberer lyset og andre stoffer i din prøve ikke gør. Jo mere lys der absorberes, desto mere Fe3+ er der i prøven.

/Angel

- - -

/Angel


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein


Skriv et svar til: jern indholdet i fødevarer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.