indholdet, idealgas

a)

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

b)

Den beskrevne mængde CO₂ består af stofmængden

pV = nRT  <=>

n = pV/(RT)

n(CO₂) = 1atm * 1,37L / (0,0821 L*atm/(mol*K) * 298K) = 0,0560mol

Vi kan se ud fra reaktionsligningen at for hvert mol CaCO₃ der bliver omdannet, dannes der ligeledes et mol CO₂. Der var altså også 0,0560mol CaCO₃ i prøven.

n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,0560mol

0,0560mol CaCO₃ har massen

m = n*M

m(CaCO₃) = 0,0560mol * 100,0869g/mol = 5,60g

Dette svarer til en masseprocent på

5,60g / 10g = 0,56 = 56%

c)

Mineralet består af 56% CaCO₃ og 44% FePO₄.

Hvis vi betragter 100g af mineralet, så har vi 56g CaCO₃ og 44g FePO₄. Dette svarer til stofmængderne

n = m/M

n(CaCO₃) = 56g / 100,0869g/mol = 0,56mol

n(FePO₄) = 44g / 150,82g/mol = 0,29mol

Da CaCO₃ indeholder 3 O og FePO₄ indeholder 4 O, så har vi ialt

n(O) = 3 * 0,56mol + 4 * 0,29mol = 2,85mol

2,85mol O har massen

m = n*M

m(O) = 2,85mol * 15,9994g/mol = 45,5g

Vi betragtede 100g, så dette giver masseprocenten

45,5g/100g = 0,455 = 45,5%

i overensstemmelse med 
                                             https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=2021880

mange tak !