Kemi
Emperisk formel - jeg er tabt!
Jeg sider med basis kemi B opgave 86
Jeg kan simplethen ikke find fejlen i min udregninger, men det må være der for forholdet mellem C og O kan ikke være 53.33 vel?
Her er opgaven: Ved en analyse af et carbonhydrid finder man, at 3,56 mg af stoffet ved fuldstændig forbrænding giver 11,20 mg CO2 og 4,58 mg H2O.
a) Bestem carbonhydridets empiriske formel.
Her er min udregning:
m(C)=12.01/44.01*0.0112 g = 0.0003 g
m(H)=1.008/18.016*0.00458 g =0.0005 g
m(O)=m(stof)-m(C)-m(H)
m(O)=0.00356g-0.0003 g-0.0005 g=0.00006 g
n(C)=0.0003 g/12.01 g/mol = 0.0002 mol
n(H)=0.0005g/1.008 g/mol =0.0005 mol
n(O)=0.00006g/16 g/mol =0.00000375
Jeg finder forholdene ved at dividere det mindste tal med de 2 andre tal
n(C/O)=0.0002 mol/0.00000375 = 53.33
Jeg håber i kan hjælpe :)
Svar #1
04. marts 2025 af AngelOneOne
Hej,
Beregningerne for antal mol C og H er korrekte. Hvis du tager lidt flere decimale med (du har hhv 3 og 4 betydende cifre) får du:
mol C = 0,000252
mol H = 0,000505
Forholdet er dermed:
For C:
For H:
Dit forhold i carbonhydridet (carbonhydrider indeholder kun C og H) der derfor 1:2 og den empiriske formel må derfor være: CH2
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Skriv et svar til: Emperisk formel - jeg er tabt!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.