Spørgsmål vedr. reaktion mellem dibrom og kobber

I det ene glas kommer du ammoniakvand, hvis det bliver blåt ligesom i punkt 1) så er der Cu²⁺ i opløsningen. I det andet kommer du sølvnitrat, hvis der kommer bundfald som der gjorde i punkt 2) så er der Br^- i opløsningen. Du bruger bare det du har lært af at udføre punkt 1 og 2.

 Jamen i punkt 3 hvor jeg har puttet kobberspåner i et reagensglas og bromvand og rystet det så skifter det farve , hvilket jeg har skrevet at det er pga- bromvand reagere i lys. 

Men i punkt 4 hvor man skal fordele væsken i 2 reagensglas er det så de andre to man har lavet før eller? For det står der ikke nemlig og det gør mig forvirret. For hvis man bare hælder væsken i 2 reagensglas uden noget i , jamen så sker der vel ikke noget? 

Der sker ikke noget ved at du hælder det i to glas. Du deler bare væsken op i to. Du kan kun teste din væske for en af de to ting, så så deler den op i to, sådan at du har to ens glas med væsken i, og tester det ene for Br^- og det andet for Cu²⁺. 

 Okay og så har jeg bevist at et ikke metal og et metal danner en ion forbindelse? Hvordan ville du forklare det? Bare at man kan se det via farveskiftet.

Det er rigtigt at der dannes en ion, men det interessante er mere den reaktion der sker. Der står godt nok at spørgsmål 4 og 5 er frivillige, men svaret på spørgsmål 4 ville jeg sige var det mest interessante i øvelsen(selvom det er et lidt fjollet spørgsmål når man kan regne svaret ud ved at læse spørgsmål 5). Jeg ville nok i stedet  skrive at der sker en redoxreaktion. hvis du ikke har besvaret spørgsmål 5 vil jeg råde dig til at gøre det.

 Ja det er rigtigt. Jeg har nemlig heller ikke svaret på spørgsmål 4 og 5. Vi har kun haft om redox kemi en enkelt dobbelt time så er ikke så vildt meget inde i det. Men hvilken en ville du så regne oxidationstallet ud på? Jeg har kun lært at gøre det hvor der er O og H med nemlig. Altså at O har minus 2 og H plus en. 

Når du har et stof der kun består af en slags atomer så er oxidationstallet bare ladningen divideret med antallet af atomer(det med at dividere med antallet af atomer får du ikke brug for, for det meste har man kun flere ens atomer når ladningen er 0, og så er det ligemeget hvad man dividerer med).  Så Cu²⁺ har oxidationstal 2, Br₂ har oxidationstal 0. er du med på systemet så du kan regne ud hvad Br^- og Cu så har? Du starter med at have Cu og Br₂(det ved du udfra hvad du har kommet i reagensglasset) og du ender med Br^- og Cu²⁺. (det er det forsøget går ud på at vise). Så skriv det op som et reaktionsskema inden du begynder at afstemme.

Så se på hvor meget ændres oxidationstallet for brom når det går fra Br₂ til Br^-. Det mest oplagte at kalde det ville nok være ΔOT(Br).

tilsvarende udregn ændringen for kobber når det går fra Cu til Cu²⁺. den kalder vi ΔOT(Cu).

så afstemmer du ved at sige at antallet af bromatomer gange ΔOT(Br)  skal være lig antallet af kobberatomer gange  ΔOT(Cu). På ligningsform ville det nok se sådan her ud

n(Br) ΔOT(Br) =n(Cu)ΔOT(Cu).

Fordi dette er et forholdsvis simpelt tilfælde behøver du ikke afstemme med H⁺ og vand.(det ved jeg kun fordi jeg har afstemt den og set at det passer nu)

Der er en generel metode her:

http://www.natlex.dk/redox.html
 

 Okay, jeg vil prøve at kigge på det. 1000 tak for din hjælp :)