Kemi
Har jeg forstået vands autoprotolyses betydning for pH?
Jeg håber at der er nogle der kan hjælpe mig med at belyse om jeg har forstået vands autroprotolyses betydning for pH?
For rent vand ved 25° får vi følgende pH værdig.
-log(1,0*10^-7) = 7
H3O+ er den dominerende af de to ioner i sur opløsning.
OH- er den dominerende ion i basisk opløsning.
pH fortæller os om H3O+ koncentrationen i den pågældende opløsning.
Man kan derfor ikke snakke om en syre eller en bases pH-værdig for en opløsning af stoffet i vand.
På forhånd mange tak for hjælpen
Svar #1
02. juni 2011 af mathon
pH fortæller os om H3O+- koncentrationen i den pågældende opløsning.
Man kan derfor ikke snakke om en syre eller en bases pH-værdig for en opløsning af stoffet i vand.
...de to linjers meningsindhold udelukker hinanden.
...den nederste er direkte forkert.
Svar #2
02. juni 2011 af mads999 (Slettet)
Okay, kunne du prøve at lave en formidling for mig? Jeg forstår simpelthen ikke det der står i min bog.
Mange tak indtil videre :)
Skriv et svar til: Har jeg forstået vands autoprotolyses betydning for pH?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.