Anvendelse af pH

                                                     CH₃COOH   +   H₂O   <--->   CH₃COO^-   +   H₃O⁺
koncentrationer i M:                     (1-α)c_s                                            αc_s              αc_s
                                 

   ligevægtsloven giver
                                                                     (αc_s)² / ((1-α)c_s) = K_s

hvoraf
                                                                    c_sα² + K_sα - K_s = 0  og    0<α<1

                                                                    α = (-K_s+√(K_s²+4K_sc_s)) / (2c_s)

                                                                  pH = -log([H₃O⁺]) = -log(α·c_s) = -log((-K_s+√(K_s²+4K_sc_s)) / 2)

som er pH for middelstærke syrer

for
         α<<0,05 haves

                                    (1-α) ≈ 1, hvoraf

                                                                 (αc_s)² = [H₃O⁺]²  ≈ K_s·c_s

                                                                                      [H₃O⁺] = (K_s·c_s)^1/2

                                                                -log([H₃O⁺]) = (1/2)·(-1)log(K_s)

                                                                pH = (1/2)·(-log(K_s) - log(c_s))

                                                                pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s))

som er pH for svage syrer

tilsvarende for baser

                                                               pOH = -log((-K_b+√(K_b²+4K_bc_b)) / 2)

som er pOH for middelstærke baser

                                                               pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b))

som er pOH for svage baser

CH3COOH har en pKa på 3.745 så i mindre koncentrationer vil den reagere fuldstændig med vand:

CH3COOH ---> CH3COO^- + H⁺

NH3 har en pKb på ca. 4,75 og vil derfor også i mindre koncentrationer reagere fuldstændig med vand:

NH₃+H⁺---> NH₄⁺

Edit: Mathon havde ikke svaret da jeg trykkede svar ;) nu er mit indlæg vist overvurderet