kemi - h!jælp - Reaktionskinetik

Hej allesammen .) 

- jeg har et problem med nogle opgaver - håber i kan hjælpe (?)

 En portion ammoniumnitrit udrøres i 400 mL vand. Stoffet går straks i opløsning, og følgende reaktion forløber herefter:

NH4^+ (aq) + NO2^- (aq) → N2 (g) + 2H2O (l)

I skemaet er vist målte værdier for den aktuelle koncentration af ammonium i opløsningen til forskellige tider efter sammenblandingen. 

t/min                  10           20        30         40          50            60            70           80            90          100                    

[NH4^+]/M     0,691      0,619   0,561    0,513     0,473       0,438       0,408       0,382       0,359      0,339                

                     110             120

                    0,321          0,305

a. Tegn en graf med t ud ad 1.aksen og op ad 2.aksen. - Den har jeg lavet

b. Bestem reaktionshastigheden til tiderne 20 min og 110 min ud fra grafen.  hastigheden har jeg fået til

    punktet (20) = -0,0081           punktet (110)  = -0,0015 

 c. Giv på grundlag af de beregnede hastigheder et skøn over, hvorvidt reaktionen er af første eller anden orden.

d. Giv et skøn over massen af den anvendte portion ammoniumnitrit.

e. Vis ved en grafisk afbildning, at reaktionen er af anden orden.

f. Bestem reaktionernes hastighedskonstant.

g. Beregn den aktuelle koncentration af ammonium til tiden 200 min

   - hvordan gør man ved de andre (fra c til g) ???

VH. Bjarke005