gibbs energi

Hvorfor har du startet så mange emner om præcis det samme?

Hvis du vil have hele entropi/enthalpi/gibbs energi begrebet forklaret så snak med din kemi lærer om det, det er en længere forklaring. Normalt er den engelske wikipedia også god at have med at gøre.

jeg spørger om det jeg har fat i er rigtigt?

Energi kan fordeles i et kemisk system på mangfoldige måder,
hvoraf nogle har signifikant større sandsynlighed end andre.

Det er jo svært når du hiver sætninger ud af sammenhæng men det jeg tror det handler om er:

Hvis vi nu siger du har 100 molekyler i en ligevægt f.eks:

A <=> B

kan de fordele sig på mange forskellige måde fx:

100A  og 0B

99A og 1B

98A og 2B osv helt ned til 0A og 100B

Enhver reaktion vil have en ligevægtskonstant (K) som netop er konstant ved bestemt koncentration, tryk og temperatur. Ud fra den kan man vurdere hvordan molekylerne vil fordele sig (højst sandsynligt). Når denne ligevægt er nået vil der hele tiden ske reaktion fra A-> B og fra B-> A men overordnet set vil der ikke ske nogen forskydning altså koncentrationen forbliver den samme.

nej ikke rigtig

nogen der evt. vil hjælpe mig med at oversætte følgende. Jeg kan ikke rigtig få det til at give mening

Entalpi is a funktion related to the heat absorbed or evolved by a chemical system.

Entropy is a measure of the number of ways energy is distributed trhoughot a chemical system.

#6

Entalpi er en funktion relateret til den varme, som absorberes eller udvikles af et kemisk system

og..

Entropi er et mål for antallet af måder, hvorpå energi distribueres/fordeles gennem et kemisk system.

 Entropi er et udtryk for uorden i systemet. Rent praktisk kigger man ofte på, hvor mange molekyler, der er på hver side af reaktionspilen for at bestemme, hvor entropien er størst. Når fx ilt og brint reagere og danner vand har man 2 molekyler, der bliver til 1. Derfor falder entropien i denne reaktion, der er mere "orden".

Det er også vigtigt at se hvilken fase (altså om det er i væskeform, gasform etc.).   For det meste gælder det at  (s) mere ordnet end (l) som er mere ordnet end (g)