Tidligere opgave

18. september 2011 af uiouio (Slettet)

To dråber af en indikator HIn (Ka = 1,0x10-9), hvor HIn er gul og In- er blå, fordeles i 100,0mL 0,100M HCl.

a. Hvilken farve har opløsningen til at begynde med?

Gul

b. Opløsningen titreres med 0,100M NaOH. Ved hvilken pH vil farveskiftet fra gult til grøngult finde sted?

Mathon skrev:

omslag pH ca. pKa + 1 = -log(Ka) + 1 = -log(1,0•10-9) + 1 = 10

men det forstår jeg ikke. Jeg har aldrig set formlen før og så er jeg ikke med på, hvad han gør-

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. september 2011 af mathon

for en indikator
gælder erfaringsmæssigt,
at dens omslagsområde
er
pK_a - 1 < pH < pK_a + 1

.....

pK_a = pK_a(HIn)

Svar #2
18. september 2011 af uiouio (Slettet)

hvordan kan du se, at pH er mindre end pKa

Svar #3
18. september 2011 af uiouio (Slettet)

Hvilken farve vil opløsningen have efter tilsætning af 200mL NaOH?

vil den ikke være blå, da vi har et overskud af NaOH

Brugbart svar (0)

Svar #4
18. september 2011 af mathon

HIn + H₂O <---> In^- + H₃O⁺

som er et puffersystem

pH = pK_a + log( [ In^- ] / [ HIn ] )

hvor det menneskelige øje
kun kan skelne farveforskelle
for
0,1 <[ In^- ] / [ HIn ] < 10
dvs
pK_a + log(0,1) < pH < pK_a + log(10)

pK_a - 1 < pH < pK_a + 1

Skriv et svar til: Tidligere opgave

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.