definitioner

01. oktober 2011 af lisabella (Slettet) - Niveau: B-niveau

hej

Er der nogen der kan definere pH, pOH, pKs, Ks, pKb, Kb. Hvilken sammenhæng er der mellem dem.

Gerne med forklarende tekst

På forhånd tak

Brugbart svar (1)

Svar #1
02. oktober 2011 af exutu (Slettet)

p betyder -log altså er pH=-log[H]

pOH er derfor -log[OH]

ved 25 grader er pOH + pH= 14.

K_a

HA ⇔ H⁺ + A^-

hvor K_a står for ligevægtskonstant (acid)

K_a= ( [H] + [A])/ [HA]

Kb er omvendt ligevægtskonstanten for en base (fx den omvendre reaktion):

H+ + A- ⇔ HA

K_b = [HA]/([H]+[A])

pK_a = -log(K_a)

pK_b = -log (K_b)

v. 25 grader:

pKa + pKb = 14

Ka*Kb = Kw

(v. 25 grader Kw=10^-14)

Brugbart svar (1)

Svar #2
02. oktober 2011 af mathon

hvilket omvendt betyder

[H₃O⁺] = 10^-pH

[OH^- ] = 10^-pOH

K_s = 10^-pK_s

K_b = 10^-pK_b

Skriv et svar til: definitioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.