Kemi
Sammenhæng mellem pH beregnet og pH målt
Hej.
Jeg sidder og har problemer med en opgave i kemi.
Den lyder som følgende:
Ved starten af forsøget har vi en opløsning af KH2PO4 i vand. Beregn opløsningens pH. (H2PO4- er en amfolyt)
Jeg har da beregnet pH til at være 4,67.
Sammenlign den målte værdi ved starten af forsøget med den beregnede værdi. Skal vi forvente en fuldstændig overensstemmelse mellem beregnet og målt pH-værdi?
Jeg havde en pH-måling på 5,12.
Men bør man forvente en fuldstændig overensstemmelse og i så fald hvorfor/hvorfor ikke? - Er der nogen der kan hjælpe mig?
På forhånd mange tak. :-)
Svar #2
23. oktober 2011 af sofiej92 (Slettet)
Så det er altså fordi den er stærkere på baseform? :-)
Og mange tak for linket!
Svar #3
23. oktober 2011 af mathon
altså beregnes på det ideelle grundlag
en amfolyt, der er lige så stærk som syre som den er som base
hvorfor
der er gjort antagelsen
[S] = [B], som kræver
pKs(Amf) = pKb(Amf)
hvilket sjældent helt er tilfældet
Svar #4
23. oktober 2011 af sofiej92 (Slettet)
Okay, tusind tak for hjælpen! :-) Det var en stor hjælp.
Skriv et svar til: Sammenhæng mellem pH beregnet og pH målt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.