Noget med Henrys lov

Hej

Er der nogle der kan hjælpe mig i gang med de her 2 opgaver, som omhandler Henrys lov? (kunne desværre ikke komme til forelæsningen)

KHHenrys konstant= Ca/Pa

Opgave 1:

Calculate air-water distribution at 25?C in a system consisting of 1 L water and 1 m3 air of the following compounds:CH4; N2O; Dimethyl sulfide; 4-methylphenol

Svar

Mit bud:

Er lidt i tvivl om hvad jeg egentlig skal beregne, men gætter på at det er Ca (koncentration af gas i vandfasen)

Henrys konstant kan jeg slå op dvs 0.0014 mol/kg*bar

og Pa= n*R*T/V=(m/M)*R*T/V=(655.6 g /16.04 g/mol)*(83.14472 l*mbar*bar/K*mol/1000)*298.15 K / 1000 l

massen på 655.6 er svarende til densiteten pga. den er 655.6 g/l og der oplyses at der er en liter

dvs

Ca=Pa*KH=0.001418 mol/kg

Er jeg helt på afveje? Er generelt lidt i tvivl om hvilken volumer man skal bruge hvornår.

Calculate equilibrium gas phase concentrations of 4-methylphenol (4MP) and dimethyl sulfide (DMS) at:
10, 25 and 40 degrees C
above a liquid that contains:
10 mg/L of 4MP (mw 108) and 0.01 mg/l of DMS (mw 62)

Svar er lidt itvivl mht hvad forskellen er på de 2 spørgsmål - udover at det må være noget med en ligevægtskonstant eller

måske Keq=Cg/Cl= (Pa/R*T)/(densitet/MW)

Vores underviser har fortalt om denne side: http://webbook.nist.gov/chemistry/ Hvis I kender den - ved I måske om densiteterne kan findes der.