Kemi

Sammensatte ioners ladning?

12. maj 2012 af IsabellaMy (Slettet)

Hej

Jeg sidder her og læser til kemi eksamen, og lige nu skal jeg skrive noter til emnet ionforbindelser og sammenhængen mellem ioners ladning og det periodiske system.

Det er så gået op for mig at selvom jeg har lært hvordan man finder SIMPLE ioners ladning, så har jeg aldrig fået forklaret hvorfor de sammensatte ioners ladning er som de er. Jeg kender deres ladning, men kun fordi jeg har lært deres formelnavne.

Så HVORFOR har fx SO₄^2- ladningen 2-???

Der er ingen hjælp at finde når jeg googler det.

HJÆLP!

Brugbart svar (0)

Svar #1
12. maj 2012 af mathon

H₂SO₄ er neutralt ladet

den stærke syre, svovlsyre, afgiver 2 H⁺, hvilket betyder, at H-atomerne efterlader deres elektron
på syrerestionen, som så bliver

SO₄^2-

Svar #2
12. maj 2012 af IsabellaMy (Slettet)

Vil det sige at det generelt gælder for sammensatte ioner, at der først har foregået en syre-base reaktion af en art, hvor der er afgivet hydroner - som så bestemmer ladningen?

Hvad med fx: PO_4^3-

Brugbart svar (0)

Svar #3
12. maj 2012 af mathon

det kan jo også være optagelse af en hydron

NH₃ + H⁺ ---> NH₄⁺ _{( base )}

Svar #4
12. maj 2012 af IsabellaMy (Slettet)

Har lige selv googlet lidt igen...

Kan se at der er en formel for phosphorsyre:

H₃PO₄ - Som så kan afgive 3 H+ i en evt. syre-base reaktion, og derfor har PO₄ladningen -3 ???

Så alle sammensatte ioner er "produkt" af en syre-base reaktion?

Svar #5
12. maj 2012 af IsabellaMy (Slettet)

Men det ville være sikkert nok at sige til eksamen:

Sammensatte ioners ladning kommer sig ALTID af en syre-base reaktion,hvor der enten er optaget eller afgivet hydroner.

Skriv et svar til: Sammensatte ioners ladning?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.