Kemi

Beregn pH i følgende blanding

19. september 2012 af christian0710 (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Beregn pH i følgende blanding:

5.0mL 0.200M saltsyre + 5.0mL 0.020M bariumhydroxid.

Hvordan beregner man en sådan opgave.
Kan det gøres ved at bruge massebevarelsesloven og ladningsbevarelsen?? Eller er det så simpelt at man bare regner stofmængden af H3O+ ioner og fratrækker dem fra stofmængden af OH- (da syre og base jo regarer fuldstændigt)

Svar #1
20. september 2012 af christian0710 (Slettet)

Okay, jeg har fundet ud af hvordan man beregner opgaven vha stofmængde subtration, MEN, hvis nu jeg ville beregne opgaven vha substitution af ligninger som ladningsbevarelse og massebevarelse, skal 2*[OH-] så med i ladningsbevarelsen, og skal massebevarelsen for Bariumhydroxid skrives sådan

C_Ba(OH)2=[Ba²] + 2*[OH] JEg tænker bare, skal OH med i massebevarelsen??

Fx når man tager HCL sagde vores lære at det kun er C_HCL = [Cl^-]der skal med i massebevarelsen og ikke hydrogen,

Skriv et svar til: Beregn pH i følgende blanding

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.