Kemi HJÆLP - Tryk ved ligevægt

Hey SP, har den her kemiopgave jeg er gået i stå med. Den lyder som følgende:

I en beholder findes gasserne H2, CO, og CH3OH. Ved passende temperatur og tryk og med anvendelse af en katalysator kan følgende reaktion finde sted:

2 H2(g)  +  CO(g)  <=>   CH3OH(g) (1)

Totaltrykket I beholderen er 53,1 bar. Endvidere kendes følgende partialtryk:
p(H2)          =   13,8 bar
p(CH3OH)  =  17,3 bar

Beregn størrelsen af reaktionsbrøken i den omtalte situation.
Vi har partialtrykket for H2 og CH3OH, så vi kan finde partialtrykket for CO ved at trække totaltrykket og de to andre partialtryk fra hinanden.

Reaktionsbrøken y ser således ud:

Y = (p(CH_3 OH))/(p(H_2)×p(CO)) ? y = (17,3 bar)/(?(13,8 bar)?^2  ×22 bar) = 0,00413 bar-2

Det var bare lidt info om det jeg har lavet, så i ved det: 

Beholderen opvarmes til en temperatur, hvor ligevægtskonstanten er 0,0028 bar-2. Der indstiller sig ligevægt ved den pågældende temperatur.
Temperaturændringen er så beskeden , at man kan se bort fra dens bidrag til trykændringen.

Er trykket i beholderen højere eller lavere end 53,1 ar ved ligevægt?

Det er et med fed skrift som jeg er gået i stå med.