Kemi

syre base reaktion

21. marts 2013 af Fredemus (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej,
Jeg er liget lost da min lære siger jeg skal bruge følgende formel for at finde pH af 0,100M HF.

Ks=[H3O+]^2/Cs-[H3O+] også pH=-log[H3O] hjælp!?
Ks er 6,76*10^-4 M
Og ved at teaktions brølen er x^2/0,100M-x=Ks hvor x=[H3O+] og dem korresp. Base

Hjælp tak :)

Brugbart svar (1)

Svar #1
21. marts 2013 af ChemistryIsKey

Undskyld - men hvad er spørgsmålet? :)

Brugbart svar (1)

Svar #2
21. marts 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

#0 vil finde pH af 0,100 M HF

Brugbart svar (2)

Svar #3
21. marts 2013 af ChemistryIsKey

Okay. Idet HF er en middelstærk base reagerer den kun i et vist omfang med vand (der sker altså en ligevægt). Derfor kan du opstille følgende skema

HF + H₂O <=> F^- + H₃O⁺

Start c_s 0 M ≈ 0 M

Ligevægt c_s - [F^-] [F^-] [H₃O⁺]

Altså c_s - [H₃O⁺] [H₃O⁺] [H₃O⁺]

Styrkekonstanten for ligevægten må herved blive

K_s = [H₃O⁺]² / (c_s - [H₃O⁺])

Med dine oplysninger bliver udtrykket altså

6.76 · 10^-4 M = [H₃O⁺]² / (0.100 M - [H₃O⁺])

Værdien for den ukendte koncentration løses på en lommeregne (evt. CAS) og du burde få

[H₃O⁺] = -0.008567 M eller [H₃O⁺] = 0.007891 M

Da vi ikke kan have negative koncentrationer, må facit nummer to være det rigtige. Nu beregner du pH ved

pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0.007891) = 2.103

Skriv et svar til: syre base reaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.