Mængde ethanol beregnet ud fra massetabet

Opskriv først og fremmest dit reaktionsskema:

C₆H₁₂O_6 (aq) (+ ADP + P_i) → 2 C₂H₅OH _(l) + 2 CO_2 (g) (+ ATP)  

(grunden til at jeg har sat ATP-dannelsen i parantes er, at den umiddelbart ikke har indflydelse i vores problem).

Udnyt faktum, at massen på reaktantsiden skal være lig med massen på produktsiden i et lukket system. I dette tilfælde har vi dog højst sandsynligt ikke tale om et lukket system; gæringsprocessen kræver et udluftningssystem, således at vi kan slippe af med kuldioxiden (der er på gasform), da den ellers vil kunne forsure gæringsmediet. Det betyder, at vi får et massetab, som altså svarer til massen af den dannede CO₂.

Omregn nu blot denne masse til stofmængde vha. molar massen for kuldioxid. Vi udnytter herefter forholdet mellem de støkiometriske koefficienter for ethanol og kuldioxid, som er 1:1. Derfor er

n(C₂H₅OH) = n(CO₂) 

Omregn til sidst stofmængden til masse af ethanol vha. dens molare masse. Det er bemærkelsesværdigt at vide, at denne beregnede mængde er, hvad der minimalt er blevet dannet af ethanol. Noget af kulidoxiden vil blive tilbage i kolben i opløst form:

CO_2 (g) → CO_{2 (aq)}

Derfor vil den totale mængde kuldioxid dannet være større end den, som vi umiddelbart kan måle som massetabet af kolben.

CO₂'s vandopløselighed ved 20 ºC og normaltryk er 0,88 L pr L opløsning

                                                    C₆H₁₂O_6 (aq)    --->    2 C₂H₅OH _(l)   +   2 CO_2 (g)
ækvivalente mængder:                  1 mol                            2 mol                2 mol
                                                    180,156 g                   92,138 g           88,018 g
                                                                                            x                    20,6 g


                                             x             20,6 g
                                       ----------- =  ----------- =  0,2340
                                       92,138 g     88,018 g

                                               x = 0,2340 • (92,138 g) = 21,6 g

   med en - grundet opløst  CO₂ - usikkerhed på ca. 0,4 g