Molfohold HJÆLP SØDE MENNESKER

                  1 mol O₂ ækvivalerer 2 mol MnO₂, som ækvivalerer 2 mol I₂, som ækvivalerer 4 mol S₂O₃^2-

       hvoraf
                                  (1/4) mol O₂ ækvivalerer 1 mol S₂O₃^2-

       som ikke er i overensstemmelse med, hvad du skriver i det gule felt,
       som bør være

                                  n(O₂) = 4 • n(S₂O₃^2-)

Hele billedet har vi fået af vores lære. så forstår ikke, når du skriver at det ikke er en overensstemmelse med det du skriver, er det ikke bare skrevet omvendt i den gule felt? og undskyld jeg er så besværlig, men jeg forstår stadig ikke hvordan vi går fra det ene mol til det andet mol i reaktionerne fx fra 1 o2 til 2 mol mno2

men
            antallet af forbrugt mol O₂ til udskillelse af n mol (S₂O₃^2-) er (1/4) • (n mol S₂O₃^2-)

#1
Sorry!!!!!
jeg fik klokket i det:

         
                                  (1/4) mol O₂ ækvivalerer 1 mol S₂O₃^2-

      hvorfor
                                  antallet af mol O₂ er en fjerdedel af antallet af mol S₂O₃^2-    

                                  n(O₂) = (1/4) • n(S₂O₃^2-)
      

"men jeg forstår stadig ikke hvordan vi går fra det ene mol til det andet mol i reaktionerne fx fra 1 O₂ til 2 mol MnO₂"

reaktion 1) kan læses
som
                                   i)   1 molekyle O_{2 (aq)} udvikler 2 molekyler MnO_{2 (s)}

                                   ii)  1 mol O_{2 (aq)} udvikler 2 mol MnO_{2 (s)}

          n(O₂)     =     (1/2) • n(MnO₂)      =     (1/2) • n(I₂)     =     (1/4) • n(S₂O₃^2-)