hjælp/tjekke efter :)

Jeg får at vide at et stof indeholder carbon, hydrogen og chlor og at der ved fuldstændig forbrænding af 1,676g af stoffet dannes 2,323g carbondioxid. 

a) beregn massen af carbon i den afbrændte prøve. 

Jeg har sagt 

m(c) = 2,323 g / 44,01 g/mol * 12,01g/mol = 0,633929 g 

b) Beregn massen af chlor i den afbrændte prøve. 
Ved den fuldstændige forbrænding omdannes alt chlor i stoffet til HCl. Den dannede mængde HCl opsamles og opløses i vand. Herefter titreres opløsningen med 1,000M NaOH. 

til titreringen blevv der anvendt 26,39 mL NaOH-opløsning. 

Det har jeg : 

n(NaOH)= C(NaOH)*V(NaOH)= 1M*0,02639L = 0,02639mol 

da det er en 1:1 reaktion så n(Cl) = 0,0239mol. 

m(Cl)= 0,02639mol * 35,45g/mol = 0,935526 g 

c) bestem den empiriske formel. 

m(H)= 1,676g - (0,93552+0,0633929)=0,677081g

d) i et anden eksperiment bestemmet stoffets molare masse til at være 127,0 g/mol

bestem stoffets molekylformel ( denne forstår jeg ikke)

Er der nogen som vil tjekke efter om mine beregniner er korrekte ? :)