Værdi for isens specifikke smeltevarme

Du må komme med en ordentlig beskrivelse af opgaven, hvis vi skal have mulighed for at svare

1. Brug dette resultat til at beregne hvor meget energi det lunkne vand må have afgivet til is og smeltevand. 

Her fik jeg Eafgivet til 4,172287902 kJ ved at benytte formlen deltaE=m*c*(T-start-T-slut)

2. Beregn hvor meget energi isens smeltevand har skullet modtage for at dets temperatur kunne stige fra 0 °C til sluttemperaturen.

Her fik jeg Etilført til 4,172287902 kJ ved at benytte formlen deltaE=m*c*(T-slut-0)

3. Beregn ud fra de to foregående resultater hvor meget energi der er gået til selve smeltningen af isen (du skal her udnytte at den samlede energimængde er konstant).

Her sagde jeg Eafgivet-Etilført= 3.5 kJ

4. Bestem herudfra en værdi for isens specifikke smeltevarme.

Hvordan bestemmer jeg dette?

Det jeg vil vide er hvilket forsøg har du foretaget.Hvad har du målt  Hvad er temperaturene og hvad er masserne. Hvad har du udregnet formler. Du angiver 2 tal beregnet ud fra forskellige data. Disse 2 tal er identiske med 10 cifre. Det lyder helt usandsynligt

Jeg har skrevet forkert. Jeg fik Etilført til 0,6480588401.

Jeg har foretaget et forsøg omhandlende specifik smeltevarme af is

T-start=21,9

T-slut=13,4

m-vand=0,11743 kg

m-is=0,01157 kg

Det er stadig meget mangelfuldt, så jeg gætter

Du har kommet en isklump med massen m_is = 0,01157 kg ned i noget vand med masse mvand = 0,11743 kg og temperatur T_start = 21,9º. Når isen er smeltet er vandet og isens temperatur blevet Tslut = 13,,4º men hvad med beholder ? er der andet involveret ?

Isen modtager så varmen Q_is = m_is*c*(T_slutº  -0º) + m_is*L hvor L er isens smeltevarme

Vandet afgiver Q_vand = m_vand*c*(_Tstart-T_slut)

Desuden kan der være andet involveret som for eks. kalorimeter eller noget at røre rundt med

Der skal så gælde Q_is = Q_vand + evt andet