Kemi
Empiriske formel - Organisk Kemi
Et stof A indeholder carbon, hydrogen, nitrogen og oxygen i følgende masse sammensætning.
C = 49,3%
H = 9,63%
N = 19,18 %
O = 21,89 %
a) Bestem den empiriske formel for A
I et eksperiment er den molare masse af A blevet bestemt til 146 g/mol
b) Bestem molekylformlen for A
c) Giv et bud på strukturformel for A
Hvordan vil i beregne stofmængderne for de 4 stoffer? jeg har brug for hjælp især til a!
Men også b og c, hvis I har tid!
Jeg skal aflvere i aften! og det er den sidste opgave jeg mangler :)
Svar #1
10. oktober 2013 af mathon
b)
af de 146 g
udgør
C H N O som omregnet til mol
gram 71,978 14,0598 28,0028 31,9594
giver
.
C H N O
6 14 2 2
med den empiriske formel for A
C6H14N2O2
Svar #2
10. oktober 2013 af mathon
a)
af 100 g
udgør
C H N O som omregnet til mol
gram 49,3 9,63 19,18 21,89
giver
.
C H N O
4,10457 9,55357 1,36932 1,36932 og divideret med 1,36932
giver
mol-forholdstallene
C H N O
3 7 1 1
med den empiriske formel for A
C3xH7xNxOx
for x = 1 fås molmassen 73,095 g/mol, hvilket er det have af 146 g (helt tal)
x er altså lig med 2
Skriv et svar til: Empiriske formel - Organisk Kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.