Kemi
Farven på Kobber og Chrom
hvorfor er kobberkomplekser farvede mens zinkkomplekser er farveløse?
Den eneste forskel jeg kan se, er forskellen i deres elektronkonfiguration, men hvordan påvirker det deres kompleks farve? eller er jeg helt forkert på den?
Cu= 1s² 2s² 2p6 3s²3p6 3d10 4s1
Cr= 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2
Svar #1
15. oktober 2013 af mathon
I komplekserne eksisterer forskelle i elektronniveauer, der matcher synligt lys, hvorfor elektroner, der hopper indad udsender fotoner med bølgelængder i området
400 - 800 nm
Svar #2
15. oktober 2013 af ADandyDane (Slettet)
Men hvilke elementer gør forskellen mellem kobber og zink farve så?
#1
I komplekserne eksisterer forskelle i elektronniveauer, der matcher synligt lys, hvorfor elektroner, der hopper indad udsender fotoner med bølgelængder i området
400 - 800 nm
Skriv et svar til: Farven på Kobber og Chrom
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.