Enheder

I et forsøg har jeg kommet 1mL 0,1 M NaOH opløsning i 10 mL 5 ppm Krystalviolet(forkortes KV). Idet koncentrationen af NaOH er markant højere end krystalviolet, er der tale om en pseudoførsteordens-reaktion. Hvor hastighedsudtrykket er

v=k_ps·[KV⁺]^m , hvor k_ps=k·[OH^-]ⁿ

Jeg har målt koncentrationen af krystalviolet til forskellige tidspunkter og lavet en lineær regression med ln([KV⁺]) som funktion af tiden, så jeg får et udtryk på formen:

ln([KV⁺])=-k_ps·t+ln([KV⁺]₀)

Funktionsudtrykket er:

ln([KV⁺])=-0,001991ppm/s*t+1,43ppm

Det oplyses nu, at reaktionsorden med hensyn til OH^- er n=1, hvor bestemmer jeg hastighedskonstanten k? Jeg har begyndelseskoncentrationen af OH^- angivet i enheden M, mens koncentrationen af krystalviolet er angivet i ppm.