Aktuelle og formelle stofmængdekoncentrationer, hjælp!

Forestil dig at du har 1 L af en væske. Du smider så 0,020 mol CaCl₂ ned i det. Hvert CaCl₂-molekyle opløses til en Ca⁺⁺-ion  og to Cl^--ioner. Der er altså nu 0,020 mol Ca⁺⁺ og 2*0,020 mol Cl^- i væsken. Du smider så 0,030 mol AlCl₃ ned i væsken. Hvert AlCl₃-molekyle opløses til en Al⁺⁺⁺-ion og tre Cl^--ioner. Der bliver altså tilført 0,030 mol Al⁺⁺⁺ og 3*0,030 mol Cl^-. Du har altså ialt 0,020 mol Ca⁺⁺, 0,030 mol Al⁺⁺⁺ og 2*0,020+3*0,030 mol Cl^- i 1 L væske. Koncentrationer bliver altså

[Ca⁺⁺] = 0,020 M

[Al⁺⁺⁺] = 0,030 M

[Cl^-] = 2*0,020 + 3*0,030 = 0,130 M

Jeg opsumere lige det du har svaret, som opgaven ville se ud (tror jeg) :  (Og tak iøvrigt)

Vi betragter en opløsning, der både indeholder CaCl2 og AlCl3. De to stoffers formelle stofmængdekoncentrationer er henholdsvis 0,020 M og 0,030 M. Angiv de aktuelle stofmængdekoncentrationer af alle ionerne i opløsningen.

CaCl₂ --> Ca²⁺ + 2Cl^-

[Ca²⁺ ]= 0,020 mol      og      2[Cl^- ]= 0,040 mol

AlCl₃  -->   Al³⁺   +  3Cl^-

[Al³⁺ ]= 0,030 mol     og      3[Cl^- ]= 0,090 mol

Koncentrationerne :

[ Ca²⁺ ] = 0,020 mol

[ Al³⁺ ] = 0,030 mol 

[ Cl^- ] = 0,040 mol 0,090 mol = 0,130 mol

(:

På smørmejerier tilsætter man salt (NaCl) til smør, undtagen når man laver usaltet smør. Opgaven viser hvordan saltindholdet i smør kan bestemmes ved titrering . i et forsøg afvejes 0,257 g smør i et 10 mL bægerglas. Der tilsættes ca. 5 mL demineraliseret vand. Blandingen opvarmes i et varmt vandbad i nogle minutter, så smørret smelter. Så tilsættes 1 dråbe 0,1 M K2CrO4, hvorefter der titreres med 0,0500 M AgNO3 under magnetomrøring. Ved ækvivalenspunktet er der tilsat 0,931 mL 0,0500 M AgNO3.

Overblik:

Smør, masse : 0,257 g

Demineraliseret vand, volumen : 5 mL

Tilsat indikator, K2CrO4,: 1 dråbe, 0,1 M

Tilsat AgNO3 : 0,931 mL 0,0500 M

a ) Beregn den tilsatte stofmængde af AgNO3?

For at finde stofmængden, bruger vi formlen  n = c * V

n(AgNO3) = c(AgNO3) * V = 0,0500M * 0,00931 L = 0,0004655 mol

Hvert mol AgNO3 giver 1 mol Ag+
Vi har altså tilsat følgende stofmængde Ag+:

n(Ag+) = 0,0004655 mol


b ) Hvilken stofmængde NaCl er ækvivalent hermed?






c ) Beregn massen af NaCl, og angiv smørrets saltindhold i masse%

 - er jeg på rette vej her ?

Ved opgave b) og c) kniber det altså lidt, jeg roder lidt rundt i beregningsmetoderne, og som fjernstudie elev, er det altså ikke altid nemt "lige" at spørge en lære til hjælp (:

a) er næsten korrekt, men 0,931 mL = 0,000931 L (du mangler et nul efter kommaet). Så resultatet bliver

n(Ag+) = 0,00004655 mol.

b) Hvis en Ag⁺-ion napper en Cl^--ion, så må vi have, at n(NaCl) = n(Ag+). Svaret er altså

n(NaCl) = 0,00004655 mol

c) Du skal bruge molmassen af NaCl. Ved at slå molmasserne for Na og Cl op i en tabel, finder vi:

M(NaCl) = 22,98972 g/mol + 35,453 g/mol = 58,44272 g/mol

Massen af saltet findes nu som m = n*M

m(NaCl) = 0,00004655 mol * 58,44272 g/mol = 0,002721 g

Masseprocenten: 0,002721g / 0,257 g * 100% = 1,06%

opgave a) - ja det flot, den går altid gal i de der omregninger..

- men mange gange tak, nu kan jeg altid se tilbage på den her opgave når der kommen nogle der minder om den (: Tak