Kemi

Sammenhæng ved reaktionshastigheden?

20. februar 2006 af Snemanden (Slettet)

Hejsa :)

Håber jeg kan få hjælp til følgende opgave:

"Hvilken simpel sammenhæng er der mellem koncentrationen af thiosulfationer og reaktionshastigheden"

Det handler om rapportøvelsen, som kaldes "reaktionen mellem thiosulfationer og syre". Vi har lavet fire forsøg, hvoraf de to skal bruges til en sammenligning til at besvare denne opgave. Ganske kort gik forsøget ud på at putte hhv. hydrogenioner i form af saltsyre og thiosulfationer i et bægerglas, måle tiden og temperaturen.

Fra det skema, hvori vi skulle skrive resultaterne, kan jeg se, at når koncentrationen af thiosulfationer fordobles, fordobler reaktionshastigheden også..
Men hvad er forklaringen?
Hvorfor spiller hydrogenionerne ingen rolle?

På forhånd mange TAK for hjælpen

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. februar 2006 af frodo (Slettet)

hvis reaktionshastigheden fordobles, når koncentratione af thiosulfationer fordobles tyder det jo på, at der er ligefram proportionalitet imellem v og [S2O3(2-)]

altså:

v=k[S2O3(2-)]
en 2. ordens reaktion.

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. februar 2006 af frodo (Slettet)

ja, jeg mente jo 1. ordens reaktion i stedet

Skriv et svar til: Sammenhæng ved reaktionshastigheden?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.