Kemi

Side 2 - Find n

Brugbart svar (0)

Svar #21
05. april 2006 af frodo (Slettet)

begge måder er lige korrekte, og GIVER det samme resultat.

c=0,0248mol

husk bed dnadans metode får du massen af NaCl

Brugbart svar (0)

Svar #22
05. april 2006 af IMB (Slettet)

Den giver så 0,2477 mol.

Hvis du vil overskue det bedre, så (jeg har med vilje udnladt enheder for at gøre det mere overskueligt):

NaCl: 58,5/(58,5+143,4) = 0,2899
AgCl 143/(58,5+143,4) = 0,7101

Gang det med 5 g, så har du masserne af de to stoffer. Bestem så n derfra, det skulle vist ikke være noget problem (?)

Brugbart svar (0)

Svar #23
05. april 2006 af IMB (Slettet)

Ved den sidste metode får jeg også det samme som før.

Svar #24
05. april 2006 af Græskar (Slettet)

Da jeg brugte dnadans metode troede jeg det var massen af AgCl, derfor fik jeg den ikke til det samme.

Jeg har også fået det til 0,0248 mol, glemte bare at afrunde korrekte :)

Svar #25
05. april 2006 af Græskar (Slettet)

Uha, der er godt nok mange måder at løse den opgave på...

Men tak for hjælpen alle sammen!
Så fik jeg den alligvel løst til sidst.

Svar #26
05. april 2006 af Græskar (Slettet)

Kan du ikke lige forklare metoden i #19?

Brugbart svar (0)

Svar #27
06. april 2006 af IMB (Slettet)

Jo, det kan jeg godt.
Da der er lige store stofmængder af de to stoffer i blandingen, må det svare til at deres fælles molarmasse kan anses som eet molekyle.
Stofmændgen du finder er for dette store molekyle, derfor må der være dobbelt så meget, da der er to stoffer.

Ps. AgCl og NaCl er ikke molekyler, der er bare lettere at betragte dem sådan. (sidder i et iongitter)

Brugbart svar (0)

Svar #28
06. april 2006 af dnadan (Slettet)

#26 det er samme metode som frodos... :
n(AgCl)=n(NaCl) derfor:
n(AgCl)*M(AgCl)+n(NaCl)*M(NaCl)=5g
<=>
n(NaCl)*M(AgCl)+n(NaCl)*M(NaCl)=5g
<=>
n(NaCl)[M(AgCl)+M(NaCl)]=5g
<=>
n(NaCl)=5g/[M(AgCl)+M(NaCl)]

Brugbart svar (0)

Svar #29
06. april 2006 af IMB (Slettet)

Ja, det havde jeg ikke set.

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Find n

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.