Kemi
HASTER...Brug for hjælp
Et spørgsmål til forsøget med ståluld.
Man bruger jo svovlsyre til at gøre opløsningen med ståluld sur, men vi skal så finde ud af hvorfor slatsyre ikke kan bruges
Her er de præcise forklaring på spørgsmålet:
Forklar også, hvorfor der bruges svovlsyre og ikke saltsyre (HCl) til denne proces. (vis ved en afstemt redoxproces, at også Cl- kan oxideres til frit Cl2 af MnO4- i sur væske. Hvorfor vil det ødelægge resultatet? Argumenter for, at permanganationen ikke kan oxidere sulfationen SO42-)
Så hvordan skal dette reaktionsskema se ud hvor en clorion går sammen med MnO4- og der kommer frit Cl2?
Har virkelig virkelig brug for nogens hjælp.
Svar #1
19. september 2006 af kuldioxid (Slettet)
Svar #2
19. september 2006 af Ararat (Slettet)
-1 +7 0 +2
2Cl- + MnO4- -> Cl2 + Mn2+
2 Cl stiger 2 \\/ 5
Mn falder 5 /\\ 2
10Cl- + 2MnO4- + 16H+ -> 5Cl2 + 2Mn2+ 8H2O
Jeg ved ikke om du kender fremgangsmåden når man afstemmer en redoxproces, men ovenfor er hvad jeg ville gøre ved din reaktion... håber det er rigtigt, MnO4- reduceres i hvert fald ofte til Mn2+ (Mn med to positive ladninger)
Svar #3
19. september 2006 af Ararat (Slettet)
håber du kan se hvor de skal stå
nemlig over Chlor og Mangan atomer, den sidste reaktion ender med
2Mn2+ + 8H20 (der var forsvundet et plus)
Svar #4
19. september 2006 af kuldioxid (Slettet)
Skriv et svar til: HASTER...Brug for hjælp
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.