Hvilken vej vender reaktionspilen?

Hmmm du har ret i noget, men du skal ikke tænke over det, for det har noget med reaktionsligevægten af gøre(hvilket du vil lære, hvis du tager kemi længere end et år)
Jeg vil nu prøve på at gennemgå det meget kort for dig:
hvis vi nu tager følgende reaktion:
HCl+H20 <-> Cl- + H3O+
Så ved du godt, at saltsyre(HCl) er en stærk syre, dvs. stort set alle saltsyre molekylerne bliver omdannet, dette betyder så, at ligevægtskonstanten for dens reaktion med vand er høj(Ks=10^7M), hermed er det ikke nogen stor fejl at skrive:
HCl+H2O -> Cl- + H3O+
Faktisk vil den altid skrives således(jeg har i hvert fald aldrig set den anderledes)

Hvis du nu f.eks. tager eddikesyre(CH3COOH)'s reaktion med vand. Eddikesyre er en svag syre, hvilket så betyder at dens ligevægskonstant er lille(Ks=1,74*10^-5M), hermed vil reaktionen ikke foregå for alle eddikesyremolekyler, hermed er det korrekte her at bruge ligevægtspilen, så reaktionen bliver:

CH3COOH+H2O <-> CH3COO- + H3O+

#1 Hmm... du tænker vist på ligevægt ved syre/base-reaktioner. Det er ikke helt irrelevant ifh. Amaronas spørgsmål, men heller ikke så vigtigt alligevel. Hvad med den anden reaktion?
Godt nok har det noget med ligevægtskonstanten at gøre, men det er jo lidt en pseudoforklaring, fordi mit spørgsmål til dig er så: Hvad bestemmer om en reaktion har en stor eller lille reaktionshastighed?
Nu tillader jeg lige mig selv at svare på spørgsmålet :)
Ligevægtskonstanten K kan man udregne på baggrund af termodynamikken (varmelæren), hvor man bruger en størrelse, der hedder Gibbs fri energi. Der er en formel, der forbidner Gibbs-energien og ligevægtskonstanten ved en bestemt temperatur.
Det er lidt omfattende at komme ind på her... men når du udregner tilvæksten i gibbs-energi for en reaktion, har du nogle faste værdier for det enkelte stof. Grundstoffer i dets mest stabile form ved 1 bar har værdien 0 kJ/mol, og derfra kan man beregne de andre værdier, enten ved forsøg eller teoretisk (da gibbs-energien er en tilstandsfunktion kan man vælge et tilfældig reaktionsforløb)...

Jeg ved ikke hvor meget du forstod af det, men hvis du vælger kemi på højniveau, så kommer du til at høre mere om det :)

#2
Jeg valgte syre/base ligevægte af en simpel grund, det er relativt nemt at forklare + så så personen også et eksempel på det. Gibbs energi vil i følge mig være for omfattende... men ikke destomindre korrekt..

ok
jeg kunne bare forestille mig, at amarona ville sprøge, hvorfor saltsyre+vand har en stor K, mens den omvendte reaktion har en meget lille K-værdi.
men hvis profilen taler sandt, så går hun i 1.g, så det er begrænset hvad hun ved om ligevægtsberegninger og gibbsenergi :)

#4 Vi lærte første om Gibbs energi her i 3.g, så det er måske liiige svært nok at forstå:)

Men hvis personen har lyst til at gå dybere ind i emnet, end 1.g pensummet siger er nødvendigt, så er Gibbs energi da en glimrende måde at forklare det på:)

Ok, jeg kan se, at der ikke er noget simpelt svar.

Jeg skal ikke have kemi A, så jeg finder nok aldrig ud af det... men på den anden side er det nok at vide, at svaret findes!

#5
ja, men ligevægtsberegninger lærer man da også først om i 2g :)

Jeg tror konklusionen at det er for svært at svare for sådan en spørgsmål... tænk på hvor meget tid man bruger på ligevægt+termodynamik på højniveau kemi. det er slet ikke ligetil, og jeg tror endda at vi lige netop har skrabet overfladen på et meget dybere emne.