Kemi

Antal mol : HJÆLP !

14. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)

Jeg skal beregne det antal mol af restproduktet der skal være tilbage i en digel.

Restproduktet: Na2Co3 + H20 + CO2 .

Hvordan gøres det?

(Jeg har regnet molarmassen ud til 183 g/mol, hvis det hjælper).

Brugbart svar (0)

Svar #1
14. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Opskriv reaktionsligningen. Af denne kan du direkte se, hvor mange mol der går ind i reaktionen og hvor mange mol, der er tilbage.

Molvægten skal du først bruge, når du skal omsætte antal mol til gram.

Svar #2
14. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)

2NAHCO3 ----> Na2CO3 + H20 + C02

?

Svar #3
14. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)

Er det bare de 2 Na , 1 H osv. eller hvad?

Brugbart svar (0)

Svar #4
14. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Her kan du se, at hvis du starter med 2 mol NaHCO3 vil du slutte med 1 mol Na2CO3 i digelen.

Omregn evt til masser, hvis det er nødvendigt.

Svar #5
14. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)

Jeg forstår ik hvad det er jeg så skal skrive.

Brugbart svar (0)

Svar #6
15. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Jammen hvad er du du spørger om?

Svar #7
15. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)

Du siger man kan se det direkte, altså molene. Ja man kan se at hvis man starter med 2 mol NaHCO3, slutter man med 1 mol.

Hvad er det jeg skal skrive? at der er 1 mol tilbage?

Brugbart svar (0)

Svar #8
15. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Kun hvis du startede med 2 mol. Hvis du startede med 1 mol slutter du med 0,5 mol

Svar #9
15. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)

Reaktionen ser jo sådan ud 2NAHCO3 ----> Na2CO3 + H20 + C02

starter jeg så ik med 2...

Nu forstår jeg ik noget!

Brugbart svar (0)

Svar #10
15. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Det kommer an på, hvor meget du tager i brug nå du starter forsøget. Hvis du startee med to mol slutter du med et mol. Resten er bare forholdsregning

Skriv et svar til: Antal mol : HJÆLP !

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.