Kemi

Side 2 - Opgave 2d og 2e i eksamensæt 2003...

Brugbart svar (0)

Svar #21
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

P0 kender vi ikke umiddelbart, men det kan beregnes ud fra PV=nRT, da du kender n/V (koncentrationen i mol/m3).

Løsningen på opgaven er:

Start tryk: P0
Tryk efter 25 min: 1,85*P0

Trykstigning: (1,85-1)*P0 = 0,85*P0 svarende til en stigning på 85%.

I #19 er X forkert (beklager, da det er min egen skrivefejl fra tidligere).

X=(DD(t)-DD(0))/(DD(0)

Svar #22
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

dvs.

#20 er korrekt skrevet?

#21 Super...det er også det jeg er kommet frem til.

Tusind tak for hjælpen!

Men forstår ikke hvorfor vi beregner koncentrationen af DD ved 25 min, da den er opgivet?

Håber du kan forklare mig det?

Brugbart svar (0)

Svar #23
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Ja det har du ret i.

Jeg beregnede den bare ud fra k, men den er jo opgivet. Om man gør det ene eller andet må være hip som hap! - et rigtigste er vel at beregne, da vi dermed "udligner" måle og analysefejl.

Årsagen til at den står der, må være, at opgaven kan løses, selv om man ikke kan finde ud af 2d.

Brugbart svar (0)

Svar #24
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Læg så lige mærke til en sjov ting!

Temperaturen stiger ca. 20 Gr C og k fordobles ca. 2 gange. Har vi ikke diskuteret dette tidligere?

Svar #25
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

Hvordan vil du beregne P0 vha. idealgasligningen?

Mit Bud;:

(.00508*0.0831*(320.4 + 273.15))/(1) *2 = 0,5bar...(det er gange to, thi der er to reaktions produkter, som hver har koeffiecienten 1)

Er det korrekt?

man behøver vel ikke at beregne P0 ud da disse data er nok:

Start tryk: P0
Tryk efter 25 min: 1,85*P0

ikke?

Svar #26
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

#23

Dvs. jeg også bare kunne have sagt

C = 0,88*10^-3*C0 (0,88*10^-3 er opgivet.)

Istedet for

P(DD) = 0,15*P0

Men det vil alligevel give det samme eller hvad?

Brugbart svar (0)

Svar #27
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

PV=nRT

Omskrives til

P = nRT/V

n/V er 5,96 mol/m3 (bemærk enheden)
R=8,3145
T=320+273

Jeg får ca. 29.000 Pa

Omregn til bar eller atm.

Der er ikke noget med faktor 2, da det er P0 vi beregner. P0 er UDELUKKENDE DD (ingen reaktionsprodukter)

Sidste del af svareter er ved OK, men da P0 kan beregnes bør du vel gøre det.

Brugbart svar (0)

Svar #28
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

#26 ja næsten. Beregning giver 0,15*P0 og tabellen giver 0,12*P0

Svar #29
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

1 bar = 10^5 pa

dvs.

0,29bar.

P = (5,96* 8,314 * 593) / 1 = 29384,00 = 0,29bar

så siger man vel

P(DD) = 0,15*P0

P(DD) = 0,15* 0,29bar =0,0435 bar?

Hvad kan man konkludere ud fra det?

Brugbart svar (0)

Svar #30
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Trykket af DD er 0,29 bar til at atarte med og efter 25 min er det 0,04 bar.

Totaltrykket er 0,29 bar til at at starte med og efter 25 min er det 0,54 bar (0,29*1,85).

Trykket er således steget med 0,25 bar svarende til 85%

Svar #31
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

yes yes nu passer det hele. det giver også 85%

#28

Hvordan kom du frem til at tabellen giver 0,12*P0 ?

Jeg er med på resten :D

Svar #32
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

Super så er opgaven løst!

Tusind tak Kemiersjov! Sætter pris på din hjælp!

sidste spørgsmål

Hvordan kom du frem til at tabellen giver 0,12*P0 i #28?

Brugbart svar (0)

Svar #33
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Når man ikke har opgaven at sepå, husker man nogen gange forkert. C=0,88 hvorved P bliver P=P0*(0,88/5,96) = 0,148*P0

Skrive/læse/huskefejl - beklager hvis det forvirrede dig!

Svar #34
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

#33

fair nok...

dvs. der ikke er den store afvigelse fra 0,148*P0
og 0,15*P0.

Hvad for én synes du jeg skal anvende?

Brugbart svar (0)

Svar #35
05. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Som der står i #23 - den beregnede. (de 0,15 er også afrundet, da jeg "kun" brugte på k=0,076 (afrundet værdi)

Svar #36
05. marts 2007 af Jelly (Slettet)

okay.

Tusind tak for hjælpen!

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Opgave 2d og 2e i eksamensæt 2003...

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.