Er dette sådan et element virker?

Jeg tager udgangspunkt i Daniell elementet.

For hvilket cellediagrammet er:
Zn(s)|Zn^2+ (aq, 0,10 M)||Cu^2+ (aq, 0,10 M)|Cu(s)

Jeg vil nu gøre rede for hvordan jeg tror det virker, hvis der er nogle fejl vil jeg meget gerne have det at vide samt hvad der er det rigtige.

Det der sker er at vi har to halvceller:
Den ene bestående af en zinkstang i en ZnSO4 opløsning.
Den anden celle består af en kobberstang i en CuSO4 opløsning.

De to halvceller forbindes med en saltbro, og de to metalstæner forbindes med en ledning.

Der sker så det at ved zinkstangen at Zn atomerne oxideres til Zn^2+ og derved frigiver to elektroner som så løber op gennem ledningen. Ved kobberstangen sker der det at kobberionerne reduceres til kobberatomer. Der nu sket det at i den halvcelle med zink er der blevet dannet en zinkion Zn^2+ dvs. at den halvcelle er positivt ladet i forhold til den anden med kobber der har 'mistet' en kobberion og derved blevet negativt ladet. Det udlignes dog ved at en SO4^2- ion springer over i zinkopløsningen via saltbroen, og på denne måde udjævnes ladningsforskellen. Sådan går det til at enten Zinkstangen er opbrugt eller der ikke er flere kobberioner opløst i opløsningen.

Er dette korrekt?

Er det ydermere korrekt at to halvceller lavet med to metaller, hvis sat sammen til et element, har en højere hvilespænding jo længere de er væk fra hinanden i spændingsrækken?