Kemi
Syrer og elektronegative grupper
28. november 2007 af
Christinana (Slettet)
Hvorfor er en syre som CHCl2COOH stærkere end CH3COOH? Jeg skal argumentere ud fra strukturformlen... det har i hvert fald noget at gøre med Cl, men hvad?
Svar #1
28. november 2007 af mathon
Cl frem for hydrogen i CH3COOH betyder et større træk i elektronerne over mod Cl'erne og dermed en forskydning af elektronerne i -COOH-gruppen over mod Cl'erne, så elektronparret i O-H, trækkes over mod O'et, så H^(+) lettere frigøres og dermed virker som en stærkere syre
Svar #2
28. november 2007 af Da-ted (Slettet)
Chlorgrupperne i dichlorethansyre er bedre til at "trække" elektronerne væk fra syregruppen, hvormed Hydrogenet får lettere ved at hoppe af.
Dette skyldes at Cl har en højere elektronegativitet end H.
Hvis du forestiller dig molekylerne sådan her.
CL H
1) HC--COOH 2) HC--COOH
CL H
"--" symboliserer en (simpelt sagt) elektron der bliver trukket over mod venstre.
1) er, grundet Cls højere elektroneg. bedre til at trække i elektronerne end 2). Dermed er 1) dårligere til at holde fast i det yderste H der så kan 'droppe af'.
Dette skyldes at Cl har en højere elektronegativitet end H.
Hvis du forestiller dig molekylerne sådan her.
CL H
1) HC--COOH 2) HC--COOH
CL H
"--" symboliserer en (simpelt sagt) elektron der bliver trukket over mod venstre.
1) er, grundet Cls højere elektroneg. bedre til at trække i elektronerne end 2). Dermed er 1) dårligere til at holde fast i det yderste H der så kan 'droppe af'.
Svar #3
28. november 2007 af Da-ted (Slettet)
Hmm. Nedern min tegning blev ødelagt:/.. Men ja Mathon beskriver det vel også meget godt:P
Skriv et svar til: Syrer og elektronegative grupper
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.