Kemi
Mol reaktion
16. december 2007 af
sdj (Slettet)
Hvor mange mol reaktion er der tale om her og hvordan kan man se det?
Mg(s) + 2H^2+(aq) --> Mg^2+ (aq) + H2(g)
Mg(s) + 2H^2+(aq) --> Mg^2+ (aq) + H2(g)
Svar #1
16. december 2007 af DeutscherDäne (Slettet)
man kan ikke se hvor mange mol der er med i reaktionen, men man kan se hvad forholdet er mellem reaktanterne.
Man kan fx se at der skal bruges 2 mol hydroner for hvert et mol magnesium. Forholdet mellem Mg og 2H er 1:2
Man kan fx se at der skal bruges 2 mol hydroner for hvert et mol magnesium. Forholdet mellem Mg og 2H er 1:2
Svar #2
17. december 2007 af sdj (Slettet)
#1, Ja, der er jeg klar over. Men jeg vil gerne vide hvor mange "mol reaktion" der er tale om her?
Mit eget gæt er at det er en 1 mol reaktion, men er meget i tvivl?
Mit eget gæt er at det er en 1 mol reaktion, men er meget i tvivl?
Svar #3
17. december 2007 af DeutscherDäne (Slettet)
Du kan jo ikke ud fra et reaktionskema se hvor mange mol der bliver forbrugt i en reaktion. Du kan se forholdet mellem reaktanterne, så har du en startmængde af Mg kan du se hvor meget H et eller andet du skal bruge, og at du får så meget Mg og H2 når reaktionen er slut.
Skriv et svar til: Mol reaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.