Kemi
GIBBS ENERGI
31. december 2007 af
sandi (Slettet)
Halløøj..
Hvis tilvæksten i molær standard Gibbs energi er positiv, siger det så andet om en reaktion end at den ikke forløber spontant??
kan man ikke se om ligevægten er forskudt mod højre / venstre?? endoterm/exoterm??
Jeg bliver ikke bedt om at udregne enthalpi/entropi..
Hvis tilvæksten i molær standard Gibbs energi er positiv, siger det så andet om en reaktion end at den ikke forløber spontant??
kan man ikke se om ligevægten er forskudt mod højre / venstre?? endoterm/exoterm??
Jeg bliver ikke bedt om at udregne enthalpi/entropi..
Svar #3
01. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)
Hvis reaktionen fra venstre til højre giver positiv deltaG, forløber reaktionen ikke frivilligt, hvorfor man kan betragte reaktionen fra højre til venstre som spontan og, at ligevægten derfor er forskudt til venstre.
Du kan ikke umiddelbart sige noget om, hvorvidt reaktionen er endoterm eller exoterm, da det er deltaH, der skal anvendes hertil.
Du kan ikke umiddelbart sige noget om, hvorvidt reaktionen er endoterm eller exoterm, da det er deltaH, der skal anvendes hertil.
Svar #4
03. januar 2008 af sandi (Slettet)
hvordan kan man bare sige at reaktionen den anden vej så er spontan??
kan man argumentere for det på en anden måde også??
kan man argumentere for det på en anden måde også??
Svar #5
03. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)
Man kan også sige, at reaktionen forløber frivilligt, når deltaG<0. Hvis du vil have reaktionen til at gå den anden vej, må der gøres "et eller andet", da den modsatte reaktion ikke forløber frivilligt. I din kemibog står der mere om, hvad "et eller andet" er.
Skriv et svar til: GIBBS ENERGI
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.