ligevægt spørgsmål.. kan ikke finde ud af det :(

a)

Optil reaktionsbrøken. Hvis de værdier for [N2O4] og [NO2] er værdier for koncentrationen ved ligevægt (hvilket de højst sandsynligt må være), er reaktionsbrøken y = hastighedskonstanten k

b)

Her må der først og fremmest gælde, at temperaturen stadigvæk er 400K. Indsæt værdierne for [N2O4] og [NO2]i reaktionsbrøken, og se på hvilken y-værdi du får. Den y-værdi du får er enten større eller mindre end den værdu for y=k, du fik i a). Hvis den er større, går reaktionen til venstre. Hvis den er mindre, går reaktionen til højre

okay så jeg skal gøre sådan :

a) k = [N2O4]^2/[NO2]

men jeg forstår ikke helt, for gøre vi så ikke bare det samme i b'eren? og hvor kommer temperaturen ind i billedet?

Reaktionsbrøken ser ud på følgende måde:

y = [NO2]^2/[N2O4]

Når reaktionen er i ligevægt, er y = k (ligevægstkonstant)
Du får i opgaven angivet en værdi for [NO2] og [N2O4] ved 400K, når der er ligevægt i systemet, dvs. når du indsætter de værdier, du har af [NO2] og [N2O4] i reaktionsbrøken, vil y være lig med k (da der er ligevægt).

I b)skal du først og fremmest regne med, at temperaturen stadigvæk er 400K, da ligevægstkonstanten er temperaturafhængig.
Her får du angivet nogle andre værdier for [NO2] og [N2O4]. Denne gang er der ikke ligevægt i systemet, da [NO2] og [N2O4] ikke har de samme værdier som i a), hvor der var ligevægt. Her indsætter du [NO2] og [N2O4] ind i reaktionsbrøken og beregner en værdi for y. Du har i a) bestemt en værdi for k ved 400K. Nu er y enten større end k, eller også er den mindre end k. Hvis den er større end k, vil y stræbe efter at få den samme værdi som k, da der altid vil stræbes efter ligevægt. For at y kan blive mindre, må faktoren [NO2]^2 i reaktionsbrøken blive mindre, mens [N2O4] må blive større. Hvis [NO2] falder, og [N2O4] stiger betyder det, at reaktionen går til venstre (kan du se ud fra reaktionsligningen), dvs. hvis y er større end k, vil reaktionen gå mod venstre. Omvendt vil reaktionen gå mod højre, hvis y er mindre end k

Du er simpelthen en engel!! Mange tusinde tak.. Ved at reaktionen går til venstre betyder at den er exoterm ikke? :-)

Du kan ikke alene ud fra det her afgøre, om reaktionen er exoterm (medmindre der er angivet nogle andre detaljer i spørgsmålsformuleringen, som du ikke har skrevet)
Hvis du vil afgøre, om reaktionen er endoterm/exoterm, kan du evt beregne reaktionens enthalpitilvækst

Reaktionen er endoterm, da enthalpitilvæksten for reaktionen er 57,24kJ/mol

Årh okay, endnu en gang tak :-)

Så lidt ;)