Molekylers hastighed

for den gennemsnitlige kinetiske energi <(1/2)*m*v^2>
gælder
<(1/2)*m*v^2> = (3/2)*k*T

hvor
m = 29 u
k er Boltzmann's konstant 1,38066*10^(-23) J/K
T er Kelvin-temperaturen

Molekyler bevæger sig med forskellig hastighed (de små banditter) så man plejer at bruge en form for gennemsnitsfart når man udregner. Formlen lyder
(8/pi)*R*T/M]^1/2 hvor R er gaskonstant, T er
temperatur i K og M er molarmasse. Der findes dog flere forskellige formler alt efter om du ønsker maxfart eller min fart eller hvad du ønsker. Denne her er bare middelfarten hvilket nok er den du søger:)

(1/2)*(29 u)*v^2 = (3/2)*k*T .......d ganger med N_A (Avogadros tal)

(1/2)*(29 (N_A u))*v^2 = (3/2)*(N_A*k)*T,
hvoraf da N_A u = 1 g = 10^(-3) kg og N_A*k = R

(1/2)*(29*10^(-3) kg)*v_m^2 = (3/2)*R*T
og

v_m^2 = (3*R*T)/(29*10^(-3) kg))

så ved 20°C:
v_m^2 = (3*(8,31451 J/K)*(273+20)K)/(29*10^(-3) kg))...da der regnes på 1 mol

v_m^2 = (3*8,31451*(273+20)/0,029)*((kg*m^2/s^2/K)*K/kg)

v_m^2 = 252015,67*m^2/s^2

v_m = (252015,67*(m/s)^2)^0,5

v_m = 252015,67^0,5*((m/s)^2)^0,5

v_m = 502 m/s

Mange tak mathon! Kender ikke formlen, men jeg skal også kun bruge hastigheden :)