Side 2 - Vand: (aq) og H2O

#20

Ja halvgammel - det kan jeg vel ikke lyve mig fra (puha den sved)  - men speciel vred eller hidsig er jeg nu ikke (faktisk trækker jeg oven i købet lidt på smilebåndet)

Men lad mig slutte af med at være enig med dig

Jeg synes bestemt heller ikke at jeg er tjent med din hjælp

En skam at det hele tog denne vending, for jeg synes at #0 har et interessant spørgsmål!

Reagerer ethansyre ikke med det vand som det er opløst i?

Jo det gør det

Jeg er kommet frem til følgende efter at  Svar #9 mathon ledte  mig på sporet:

(NB egen  definition)

Et stof i en vandig opløsning kan reagere med vandet til andre stoffer på produktsiden (f.eks. syreresten og oxoniumioner). Dog er reaktionen mange gange ikke til fulde løbet til ende, men har der derimod indstillet sig på en ligevægt, så vi både har reaktanter og produkter i blandingen.
I stedet for at udregne de reelle koncentrationer i en opløsning, angives i stedet på flasker og dunke med opløsninger den formelle koncentration og en angivelse af, at det er i vandig opløsning  ved et (aq) – så ved en kemiker, at den reelle – den aktuelle koncentration - kan eller er anderledes.

Men hvorfor man ikke bare angiver Ethansyre på en af dens tilstandsformer så man eksempelvis skriver CH₃COOH ( l )  + H₂O(l)  <-->  CH₃COO^- (aq) + H₃O⁺(aq)

Kan jeg ikke lige regne ud - Måske fordi ethansyre altid i praksis er i vandig opløsning eller måske fordi at sådan er der nu engang tradition for at gøre