Kemi
undersøg om reaktionen kan forløbe?
Hej allesammen
Undersøg om nedenstående reaktioner kan forløbe. Hvis svaret er ja, skal de afstemmes.
Sn(s) + Ag+(aq) ->
Cu(s) + Al3+(aq) ->
Mg(s) + Pb2+(aq) ->
Hg(l) + Cu2+(aq) ->
Fe(s) + H+(aq) ->
Mg(s) + Zn2+(aq) ->
Hvordan undersøger jeg om de kan forløbe?
Svar #1
16. september 2008 af mathon
i nedenstående betyder M et metal
i spændingsrækken kan det M1, som står til venstre for M2 oxidere M2's ioner til frit metal
ex.
Mg står til venstre for Zn
Mg(s) + Zn2+(aq) ---> Mg2+(aq) + Zn(s)
jo længere et metal står til venstre i spændingsrækken desto mindre elektronegativt er det
og afleverer elektroner til en ion af et mere elektronegativt metals ion
Svar #2
16. september 2008 af Larsendrengen (Slettet)
Alternativt til Mathons svar, kan du evt se. på standardreduktionspotentialerne hvis du altså har haft elektrokemi.
Svar #3
16. september 2008 af AnneAgersnap (Slettet)
Sn(s) + Ag+(aq) →Kan ikke lade sig forløbe da Ag+ skulle have stået til venstre for Sn i spændingsrækken.
Cu(s) + Al3+(aq) → Cu2+(aq) + Al (s)
Mg(s) + Pb2+(aq) → Kan ikke lade sig gøre da Pb står til højre for Mg, hvor den skulle have stået til venstre for at den kunne forløbe.
Hg(l) + Cu2+(aq) → Hg(I)+2 + Cu
Fe(s) + H+(aq) → Kan ikke forløbe da H+ står til højre for Fe.
Mg(s) + Zn2+(aq) →Mg2+(ag) + Zn (s)
Er ikke sikker på at det er rigtig ?
Skriv et svar til: undersøg om reaktionen kan forløbe?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.