stofmængde - rette

Beregning af den stofmængde dihydrogen som er ækvivalent med 1,74 mol dinitrogen.

                                       N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
             ækvivalentmængder      1 mol        3 mol
                                                            x          1,74 mol
 

Først vil jeg finde den ukendte stofmængde (x) :

x = (1,74 / 3) · (1 mol) = (1,74 / 3) mol

Dette er så den kendte molmasse (M) :

M(H2) = 2 · (1,0079 g/mol) = 2,0158 g/mol

Nu kan massen (m) regnes ud :

m = n · M = ((1,74 / 3) mol) · (2,0158 g/mol) = 1,169164 g

Jeg skal så bestemme stofmængden af ammoniak som kan fremstilles: Det må så være 1,74/3 mol ik ?

På forhånd tak