Kemi
KONcentration, søges hjææælp!
Heej allesammen, mangler seriøst hjælp til denne opgave!!
opgaven lyder:
En hvidvin er tilsat SO2 som konserveringsmiddel. for at bestemme SO2-koncentrationen udtages 200ml af vinen, og der tilsættes fortyndet svovlsyre. Herefter titreres der med en 0,0208M KMnO4-opløsningen
Til titreringen blev anvendt 9,10mL af KMnO4-opløsningen
a) beregn den formelle koncentration af SO2 i vinen, idet resultatet angives i mg/L
I stedet for SO2 anvendes ofte natriumsulfit som konserveringsmiddel i vin
b)Beregn masse af den mængde natriumsulfit, der skal tilsættes pr.liter vin for at opnå et S-indhold af samme størrelse som i den undersøgte vin.
Sammenhold dine resultater med positivlistens angivelser
tak på forhånd.
Svar #1
19. januar 2009 af djharsk (Slettet)
a)
Jeg synes at minde noget om, SO2 bliver reduceret til Sulfat (SO4).
Dvs:
SO2 + MnO4- → SO42- + Mn2+
Den redox process skal du afstemme, for at vide i hvilket forhold de reagerer. (Det foregår i et surt miljø)
Hvis forholdet betegnes x, finder du x n(SO2) = n(MnO4), og derfra kan du beregne koncentrationen af SO2 i de 200ml.
I b'eren må jeg være svar skyldig
Svar #2
19. januar 2009 af Ramses I (Slettet)
Jeg har selv lavet analysen for 14 dage siden og reaktionen foregår i neutral væske og eftersom reaktionen forløber bliver den sur, hvilket også fremgår af redoxreaktionen.
SO2 oxideres til SO42- , hvor oxidationsmidlet er kaliumpermanganat.
S går fra +4 til +6
I MnO4- reduceres Mn fra +7 til Mn2+ (+2)
2H2O + 5SO2 + 2MnO4- -----> 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
Støkiometrisk beregning:
KMnO4:
9,10ml/1000ml/l * 0,0208mol/l * 5 (molforhold)
SO2:
X g /64,06 g/mol * 2 (molforhold)
Så isolerer vi X og får: ( 9,10 * 0,0208 * 5 * 64,06)/(1000 *2) = 0,0303 g i 200 ml ===> 151,6 mg/L SO2
Skriv et svar til: KONcentration, søges hjææælp!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.