Kemi
Den formelle koncentration
5,0 g natriumchlorid blandes med 10,0 g natriumhydroxid i en 250 mL målekolbe, som fyldes med vand til stregen.
a. Beregn den formelle koncentration af af de to stoffer i opløsningen.
NaCl(s) + H2O(l) --> Na(aq) + Cl-(aq)
Formel: C = n/V
MNaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
n = m/M ↔ MNaCl = 22,99 + 16 + 1,008 = 40 g/mol
NaCl: n = 5,0g / 58,44 g/mol ↔ n = 0,085 mol
NaOH: n = 10,0 g / 40 g/mol ↔ n = 0,25 mol
Er det rigtigt?
Svar #1
20. januar 2009 af djharsk (Slettet)
Du har stadig kun fundet molmængden, men ingen koncentrationer.
En koncentration er opgivet i mol/liter.
Du skal indsætte n og V i din formel.
Svar #2
20. januar 2009 af Sjuaps (Slettet)
c = 0,085 mol / 0,250L = c(NaCl) = 0,34
Og ligeledes gør man for NaOH: c = n/V à 0,25 mol / 0,250L = c(NaOH) = 1
Svar #3
20. januar 2009 af djharsk (Slettet)
Ja, så har du den formelle koncentration af NaCl og NaOH.
Skriv et svar til: Den formelle koncentration
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.