Egnet indikator?

Du skal finde en indikator, som har omslagsområde mellem 1,2 pH og 6,7. Ækvivalenspunktet vil nok ligge ca. lige i mellem altså ved en pH omkring 3,5. Hvad med at bruge bromphenolblåt, det har et omslagsområde omkring 3,0-4,6, methylorange (3,1-4,4) kan også bruges.

men det er jo pKs-værdierne, der er på 1,2 og 6,7 og ikke pH-værdierne.....

Fosforsyre er en polyprot syre, som ved titrering med fx OH-, først vil fuldstændig omdannes til dihydrogenphosphat ved titrering. Når alle H3PO4 har reageret, begynder dihydrogenphosphaten at reagere indtil der ikke er mere af den.

Vi ved at titreres fosforsyre, vil der dannes en buffer, eftersom at der efter titreringens start både omdannes H3PO4 til H2PO4-, altså det korresponderende syrebasepar i samme opløsning. Ud fra bufferligningen kan man se, at ved pKs-værdierne er pH = pKs (bufferligning: pH = pKs + log(B/S), her vil midtvejs mod ækvivalenspunktet (mol-mæssigt) være lige meget syre som korresponderende base, altså bliver formlen pH = pKs + log(0). Vi kan derefter med sikkerhed sige, at tilsættes den dobbelte mængde mol titrator, vil man nå 1. ækvivalenspunkt, tilsættes 1,5 gange så mange mol når vi til 2. pKa-værdi (hvis den eksisterer).

Altså er det nogenlunde rimeligt, at antage at 1. ækv. punkt pH-mæssigt ligger ca. midtvejs mellem 1. og 2. pKa-værdi.

Håber det hjælper.

Det gælder helt generelt for et polyprotisk syresystem (buffersystem), med 1 >> K_s1 >> K_s2, at:

[H⁺]_eq ≈ √(K_s1K_s2) ⇔ pH_eq ≈ 0.5(pK_s1 + pK_s2)

Hvorfor tager man egentlig ikke HPO₄^2- s pK_S-værdi med i beregningerne?