Kemi
Sammenhæng mellem pks og pkb
Jeg er igang med en rapport, hvor jeg skal finde pH-værdien i ækvivalenspunktet i en svag syre.
Jeg har fået oplyst flg. formel: pH=14 - ½ * (pkb-logcb)
Mit spørgsmål er.....hvordan finder man frem til pkb og cb??
Er der en måde at regne frem og tilbage fra pks til pkb og cs til cb?
Jeg har regnet pks til at være 4,4 og cs er 0,09
Svar #1
29. april 2009 af white-rabbit (Slettet)
Okay.... Jeg kan slå pkb op i en databog..
Men hvad med cb, altså basekoncentrationen? Er den lig med syrekoncentrationen?
Svar #3
29. april 2009 af mathon
for
et korresponderende syre/base-par i fortyndet vandig opløsning
ved
25 Co
pKs + pKb = 14
Ks*Kb = 10-14
pH + pOH = 14
og
når der foreligger en pufferpløsning
pH = pKs + log(cb/cs) hvoraf
cb/cs = 10pH-pKs
Svar #4
29. april 2009 af Darwin (Slettet)
pH = 14 - ½·(pKb - log(cb))⇔ pH = ½·(pKs - log(cs))
Sammenhængen mellem pKs for en syre og pKb for dens korresponderende base er pKs + pKb = 14 ved 25 ºC.
Skriv et svar til: Sammenhæng mellem pks og pkb
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.