Fysik

Masse af oxygen

10. juni 2009 af p-forever (Slettet)

Hej alle!

I følgende opgave sidder jeg fast:

En stålflaske med rumfanget 5,00 L er fyldt med oxygen ved et tryk på 150 atm og temperaturen er 20,0 grader Celcius.

a) Beregn massen af oxygenen i flasken. Oxygenens molmasse er 32,00 g/mol

Ventilen til flasken blev efter brug af flasken ikke lukket helt til, og efter en tids forløb var trykket i flasken faldet til 130 atm.

b) Beregn hvor mange g oxygen, der siver ud.

til a) skal jeg bruge p*V = n*R*T ? Sidder meget fast, idet jeg ikke ved hvilke formel jeg skal bruge.

og hvis det er den formel, så hedder det:

150 atm * 5,00 L = 32 g/mol * 8,32 J/mol*K * 293 K

Jeg mangler noget.... der skal være en variabel, jeg ikke kender

og til b) er jeg helt lost

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. juni 2009 af Jerslev (Slettet)

#0: Korrekt, du skal bruge idealgasligningen til at finde stofmængden af oxygen i opgave a).

I opgave b) skal du bruge det nye tryk til at beregne den nye stofmængde i flasken og omregne denne til masse. Den masse af oxygen, der så er sivet ud, er forskelle fra den nyligt beregnede masse og massen fra opgave a).

Svar #2
10. juni 2009 af p-forever (Slettet)

#1:

Okay, I a) får jeg massen til 0,00961 g

og i b) får jeg 0,00833 g

Passer det?

Tja, i b) skal massen jo være mindre idet der er sivet oxygen ud.. men er tallet korrekt? :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
10. juni 2009 af Jerslev (Slettet)

#2: Det ved jeg ikke - jeg har ikke regnet på det. :P

Svar #4
10. juni 2009 af p-forever (Slettet)

#3:

Okay :D Men tusind tak, alligevel!

Skriv et svar til: Masse af oxygen

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.