Spørgsmål til Oxidering

Ja, du har ret i, at elektronafgivelsen skyldes, at elektronerne hellere vil være ved et O-atom end ved C og H. Da der efter reaktionen er to bindinger mellem O og C i stedet for før kun en binding, befinder elektronerne sig derfor sjældnere hos C'et og C mister derfor noget af sit elektronpotentiale.

Man kan generelt sige, at reaktioner der øger antallet C-O, C-N eller C-X bindinger er oxidationer, mens reaktioner der øger antallet af C-H bindinger er reduktioner. (X betegner her et halogen)

Som jeg også beskrev i dit andet spørgsmål, kan du altid regne ændringen i elektronpotentiale ud.

Hvis vi ser på reaktionen CH3CH2OH --> CH3CH=O, så ændres CH3 ikke og kan betegnes R og gives elektronpotentialet 0. Reaktionen ser så således ud:

R-CH2-OH --> R-CH=O

Elektronpotentialet for C i R-CH2-OH kan så beregnes således:

Samlet elektronpotentiale = 0 = R + C + 3*H + O = 0 + C + 3*(+1) + (-2) <=> C = -1.

Elektronpotentialet for C i R-CH=O kan ligeledes beregnes ved:

Samlet elektronpotentiale = 0 = R + C + H + O = 0 + C + (+1) + (-2) <=> +1.

Elektronpotentialet er derfor øget med 2, og der er sket en oxidation :-)

Håber det er til at forstå. :-)

Hilsen Anne.

Endnu engang super forklaring jeg tror Oxidations begrebet står meget mere klart for mig nu.

Dog et spørgsmål, i den forrige oxidering med Fehlings reagens Cu²⁺ blev til Cu fordi den oxiderede Carbonkæde vitterligt afgav elektroner som reducerede Cu²⁺, afgives der også elektroner i den bogstavelige forstand at de overføres til et andet molekyle i dette tilfælde?

Altså når R-CH₂OH  --> R-CH=O , de elektroner som vores Carbon-atom afgiver i dette eksempel bliver de vitterligt afgivet til et andet molekyle eller forbliver disse elektroner i R-CH=O molekylet men blot forskudt til O-atomet hvorved det er kraftigt polært ?

Ja, der er rent fysisk blevet afgivet to elektroner fra molekylet. Der kan derfor heller ikke ske en oxididationsreaktion uden at der samtidig sker en reduktionsreaktion.

I praksis kan man bruge forskellige oxidationsmidler til at få reaktionen til at forløbe. Oxidationsmidler er altså molekyler, som meget gerne vil optage elektroner og dermed reduceres.

Til oxidationen af en alkohol kan man f.eks. anvende CrO3, som så omdannes til Cr3+, så Cr reduceres fra +VI til +III. Men der findes også andre oxidationsmidler, og man undlader ofte at skrive dem, netop fordi der kan anvendes mange forskellige, og for at holde reaktionsskemaet simpelt.

Summa summarum - en oxidation og en reduktion følges altid ad og elektroner kan ikke afgives til det frie rum :-)