Kemi

Side 2 - Endnu en opgave i kemi om pH

Svar #21
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

okay helt iorden men hvad mener du med?

OH- begrænsende faktor):

Svar #22
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

ja okay c der bytter jeg bare om på 60 ml og 40 ml ikke?

Men er hvad er reaktionen?

Brugbart svar (0)

Svar #23
05. januar 2005 af Katty (Slettet)

hmmm, rettelse på pufferligning:

pH = pKs + log (nB/nS)

dvs:

pH = 2,85 + log (0,00368mol/0,00232mol)

Svar #24
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

HOOCCH3COOH + OH- = HOOCCH3COO- + H2O

er = ligevægtstegn eller ->

Brugbart svar (0)

Svar #25
05. januar 2005 af Katty (Slettet)

Havde måske forvirret dig før med min fejl i pufferligningen, den er:

pH = pKs + log (nB/nS)

og ikke:

pH = pKs + log nB/log nS

som jeg fejlagtigt har skrevet et par gange.

Svar #26
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

skal pufferligningen så også rettes i den anden hvor pH bliver 9,25?

Brugbart svar (0)

Svar #27
05. januar 2005 af Katty (Slettet)

#24, nej, det antages, at reaktionen er fuldstændig

Svar #28
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

Før reaktion:
nOH- = c*V = 0,0920M*0,040L = 0,00368mol
nH30+ = c*V = 0,100*0,060L = 0,00600mol

hvordan finder du 0,0920M og 0,100M

Brugbart svar (0)

Svar #29
05. januar 2005 af Katty (Slettet)

#26, nej, det er korrekt, retter lige det jeg skrev i den anden tråd så det er på plads:

Du har nOH- = 0,0100M*0,025L = 0,00025mol
og
nHH4+ = 0,0100M*0,050L = 0,00050mol

NH4+ og OH- reagerer 1:1 efter reaktionsskemaet:

NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

Dvs. efter reaktion har du:

nNH4+ = 0,00050-0,00025 = 0,00025mol (nS)
nNH3 = 0,00025mol (nB)

Pufferligningen:
pH = pKs + log (nNH3/nNH4+)

idet nNH4+ = nNH3 er ledet log(nNH3/nNH4+) = 0

(fordi log(1)=0)

dvs.

pH = pKs + 0
pH = 9,25

Svar #30
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

hvis at pufferligningen er den som du har rette til så i den anden opgave så bliver ph=1,25 og ikk 0

Brugbart svar (0)

Svar #31
05. januar 2005 af Katty (Slettet)

#28

Opløsning A: 1,29g KOH(s) opløses i vand i en 250 mL målekolbe.

Koncentrationen bestemtes i a) til 0,0920M

Opløsning B: 0,100M propandisyre

Koncentrationen af denne er givet.

Svar #32
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

Okay

Brugbart svar (0)

Svar #33
05. januar 2005 af Katty (Slettet)

#30, nej, 9,25 er stadig korrekt:

Pufferligningen siger:

pH = pKs + log (nNH3/nNH4+)

idet nNH4+ = nNH3 er nNH3/nNH4+ = 1

dvs.

pH = pKs + log (1)

log(1) = 0, dvs.:

pH = pKs + 0
pH = 9,25

Svar #34
05. januar 2005 af Milla1986 (Slettet)

okay tænkte på den anden opgave som der også er lagt ind der forstår jeg hovedet ikke det frodo han skriver i c) vil du ikke hjælpe med den?

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Endnu en opgave i kemi om pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.